Periyodik Tablo
Periyodik tablo kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablodur.Dilimizde periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına (buna proton sayısı da denir) göre bir sıralanışıdır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, icadı genellikle Rus kimyager Dimitri Mendeleyev'e maledilir. 1869'da Mendeleyev, tabloyu, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlanıyor olmasından oluşturmuştur.
Grup, periyot ve
bloklar
Grup
Dış katman elektron dizilimi aynı
olan elementlerin oluşturduğu birliğe grup denir. Gruplar periyodik tablodaki
sütunlardır. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri aynıdır.Gruplar iki şekilde adlandırılır. Birincisi IUPAC'ın önerdiği 1'den 18'e kadar olan sayılardır. İkincisi ise daha sık kullanılan harf (A,B) ve rakamlardan oluşan adlandırmadır.
Grupların özel isimleri
|
|
Grup
|
İsmi
|
1
|
|
2
|
|
13
|
|
14
|
|
15
|
|
16
|
|
17
|
|
18
|
|
Periyot
Periyodik tablodaki satırlara
periyot denir. Toplam yedi periyot vardır. Altıncı periyot 32 elemente sahip
uzun bir elementtir, bu periyodun 14 elementi aşağıya taşınmıştır. Bunlara lantanit denir. Aynı şey yedinci periyot için de
geçerlidir. Yedinci periyottan ayrılan bölümlere ise aktinit denir.
Blok
Elementler -hidrojen ve helyum dışında- değerlik orbitallerine göre s,p, d ve f olmak üzere dört ana bloka ayrılır. S ve p ana grup, d ve f yan grup olarak bilinir.
Elektronegatiflik
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki
elektronları kendine doğru çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Doğrudan bir ölçümü
yoktur, ancak iyonlaşma enerjisi ev elektron ilgisinin aritmetik ortalaması
olarak düşünülebilir.
Sağdan sola doğru iyonlaşma
enerjisi ve elektron ilgisi arttığından elektronegatiflik artar. Aşağıdan
yukarı ise azalır.- Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar.
- Atom numarası artar.
- Değerlik elektron sayısı artar.
- Elektron alma isteği (ametalik karakter) artar.
- Yörünge sayısı değişmez.
- Atom hacmi ve çapı azalır.
- Proton, nötron sayıları ve kütle numarası artar.
- Atom numarası artar.
- Değerlik elektron sayısı değişmez (Bu nedenle
aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir).
- Elektron verme isteği (metalik karakter) artar.
- Yörünge sayısı artar.
- Atom hacmi ve çapı artar.
0 yorum:
Yorum Gönder